Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是正值，而且是生成穩(wěn)定的氧化物；
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
D、醋酸電離是吸熱的過程，所以放出的熱量小于57.4 kJ．

解答 解：A、燃燒熱是正值，而且是生成穩(wěn)定的氧化物，而不是一氧化碳，故A錯誤；
B、1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，所以是1mol的氫氣完全燃燒放出的熱量，所以則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5×2 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，所以將含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ，故C正確；
D、醋酸電離是吸熱的過程，所以放出的熱量小于57.4 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應用，題目難度中等．