19．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
D．該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．由圖可知，1molA2（g）、1molB2（g）的總能量小于2molAB（s）的總能量，為吸熱反應(yīng)；
B．互為逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要稀釋能量；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．由圖可知，1molA2（g）、1molB2（g）的總能量小于2molAB（s）的總能量，為吸熱反應(yīng)，則A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=+（a-b）kJ•mol-1，故A正確；
B．互為逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則AB（g）═A（g）+B（g）△H=-$\frac{（a-b）}{2}$kJ•mol-1，故B錯誤；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要稀釋能量，則斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故C正確；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，則在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、熱化學(xué)方程式及反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學(xué)常見實驗操作，其中正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
實驗
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系的變化平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJW1
②0.92.70.2放出熱量：Q kJW2
A．W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室一般采用如下裝置制取氨氣，按要求回答下列問題：
（1）寫出用該裝置制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）采用向下排空氣法收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿．收集時，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，它的作用是可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3．
（3）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回10mol•L-l的濃氨水．現(xiàn)用該濃氨水配制100mL濃度為l mol•L-1的稀氨水．可供選用的儀器有：
①燒杯；②100mL容量瓶；③燒瓶；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管；⑧玻璃棒
請回答下列問題：
i．配制稀氨水時，上述儀器中不需要使用的有③④⑥（選填序號）．
ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述濃氨水的體積為10.0 mL（保留一位小數(shù)）．量取濃氨水時應(yīng)選用①（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒．
iii．實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．向容量瓶中加水定容時眼睛一直俯視刻度線
C．燒杯沒有洗滌
D．向奔量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．O2與H2B．F2與H2C．Cl2與H2D．Cl2與CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．x=4
B．平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
D．B的轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時B的濃度為0.6mol•L-1

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