Question

8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． x=4
• B． 平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍
• C． A的平衡濃度是1.4 mol•L^-1
• D． B的轉(zhuǎn)化率是40%

Answer 1

分析 2min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6mol C，則v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•（L•min）^-1，測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{x}{2}$，解得x=4，則
        3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
開始   4            2               0           0
轉(zhuǎn)化  1.2         0.8            1.6        0.8
平衡  2.8         1.2            1.6        0.8
結(jié)合物質(zhì)的量之比等于壓強比、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，x=4，故A正確；
B．平衡時氣體壓強是原來壓強的$\frac{2.8+1.2+1.8+0.8}{4+2}$=$\frac{16}{15}$倍，故B錯誤；
C．A的平衡濃度是$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4 mol•L^-1，故C正確；
D．B的轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．