將80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．若混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為


  1. A.
    0.5mol/L
  2. B.
    0.1mol/L
  3. C.
    0.05mol/L
  4. D.
    1mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質(zhì)來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準物質(zhì)．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實驗編號 NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數(shù)據(jù)表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反應，固體全部溶解，生成標況下的氣體x ml，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．求：
（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：
①HCl溶液的體積V（HCl）=
 
ml．
②Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
n(Mg)n(Al)
=
 
．
③產(chǎn)生氣體的體積為x=
 
ml．
（2）若Va=30ml，Vc=90ml，求Vb的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、4.00gB、4.32gC、4.68gD、5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.42g復鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol?L-1 H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol?L-1 NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99g沉淀，求x、y的值．

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