將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、4.00gB、4.32gC、4.68gD、5.36g
分析：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．
解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.04mol×（5-2）=0.12mol．
最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于1.96g+0.12mol×17g/mol=4g．
故選：A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和．可以根據(jù)氫氧化鈉計算沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量更簡單
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol?L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應后的溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖．以下說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆東北三省四市教研協(xié)作體高三聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                           。

(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                 。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          ；F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                        g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門市翔安一中高三12月月考化學試卷 題型：計算題

（3分）將Mg、Cu組成的1.32g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.02mol，向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的質(zhì)量為        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案