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9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

分析 該鎂鋁堿式碳酸鹽（鎂鋁堿式酸鹽Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O）可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，結合原子守恒配平書寫化學方程式．

解答 解：鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，反應的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl，
故答案為：6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

點評 本題考查方程式的書寫，根據鎂鋁堿式碳酸鹽以及反應物結合原子守恒即可書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由2個、2個、1個和1個構成的有機分子有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩種元素，A的原子序數為a，如果A和B同在第ⅣA族，當B的周期數大于A的周期數時，B的原子序數不可能為（　�。�
A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實驗室中的常用試劑．某中學化學興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進行如下實驗：
實驗編號123
實驗步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現象
實驗現象試紙緩慢變藍試紙不變藍溶液先變藍后褪色
針對實驗中出現的一些反�，F象，需要設計實驗進行探究：
（1）提出問題：
①實驗1、實驗2現象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實驗3中溶液藍色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質和淀粉都氧化
（2）設計探究方案
要證明實驗3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍色，即可證明．
（3）實驗反思
查閱相關材料可知，氯所可將單質碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設計的實驗方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍色證明同時含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍，在滴入KI溶液弱溶液變藍色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍證明只含有I-（寫出簡單的實驗步驟、現象和結論）．發(fā)生反應的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應，只得到質量百分數為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　�。�
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應的活化能
B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉化率
C．降低溫度，HI的分解速率加快
D．反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液． 
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．此時錐形瓶內溶液的pH為8.2～10．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有D、F．（多選扣分）
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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