14．下列有關的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

分析 A．該反應為可逆反應，則0.5mo氮氣完全轉(zhuǎn)化成氨氣放熱的熱量大于19.3kJ×2，結合放熱反應的焓變?yōu)樨撝捣治觯?br />B．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計測定初溫度及完全反應的溫度；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗；
C．中和反應之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度；
D．熱化學方程式中，焓變與化學計量數(shù)成正比．

解答 解：A．一定條件下將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，該反應為可逆反應，反應物不可能完全反應，若0.5mol氮氣完全轉(zhuǎn)化成氨氣放熱的熱量會大于38.6 kJ，放熱反應的焓變?yōu)樨撝�，則該熱化學方程式滿足：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故A正確；
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌捧，保溫杯能隔熱保溫，而且無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，能夠達到實驗目的，故B正確；
C．在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則1mol二氧化碳分解吸收283kJ熱量，CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0×2 kJ•mol-1，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，涉及中和熱測定、可逆反應特點、燃燒熱等知識，明確中和熱測定方法為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時，反應中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收．生產(chǎn)中常控制脫硫液在恒溫40～60oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應為放熱反應，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結合方式是與活性Al2O3結合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是②⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組粒子中，互為同位素的是（　�。�
A．1224Mg和1124NaB．O2和O3C．11H2和12H2D．1735Cl和1737Cl

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