分析 由元素周期表的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中,核電荷數(shù)越大離子半徑越;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如NaOH;
(4)過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣;
(5)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:由元素周期表的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(2)②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,③為N,非金屬N>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO4;
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如NaOH、NaClO等,對(duì)應(yīng)的電子式分別為、,故答案為: 或;
(4)過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣,B、C均與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),故答案為:AD;
(5)非金屬性O(shè)>N>C,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 | |
B. | NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 | |
C. | 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ•mol-1 | |
D. | 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol | |
B. | 125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol | |
C. | CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g | |
D. | 配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 衛(wèi)生紙 | B. | 電池 | C. | 純棉紡織品 | D. | 農(nóng)用塑料薄膜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12C可用于考古斷代,推算出文物的年代 | |
B. | 在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距 | |
C. | 道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) | |
D. | 確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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