5.如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在圖中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO4
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))AD.
A.MnO2    B.KMnO4    C.Na2SO3    D.FeCl3
(5)②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>CH4

分析 由元素周期表的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中,核電荷數(shù)越大離子半徑越;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如NaOH;
(4)過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣;
(5)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定.

解答 解:由元素周期表的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(2)②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,③為N,非金屬N>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO4;
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如NaOH、NaClO等,對(duì)應(yīng)的電子式分別為,故答案為:;
(4)過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵催化作用下分解生成氧氣,B、C均與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),故答案為:AD;
(5)非金屬性O(shè)>N>C,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題.
(1)試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸,這三種藥品加入的順序是②①  ③(填序號(hào)).
(2)試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液,其作用是BCD.(填字母).
A.中和揮發(fā)出來的味酸  C.中和揮發(fā)出來的乙酸
B.吸收揮發(fā)出來的乙醉  D.降低乙酸乙酯的溶解度,利于分層
(3)試管B中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸.
(4)加熱一段時(shí)間后,可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 (選填“上層”或“下”)有無色油狀液體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
若要分離試管B中的乙酸乙酯,需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗.
(5)通過本實(shí)驗(yàn)還能得出有關(guān)乙酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾經(jīng)用作麻醉劑,其熔點(diǎn)為-116.2℃,沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水.在實(shí)驗(yàn)室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃制取一定量的乙醚,制備裝置如圖1所示,回答下列問題:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置中缺少溫度計(jì),使用溫度計(jì)時(shí),其水銀球應(yīng)位于支管口處,圖1虛線框內(nèi)缺少的一種儀器是圖2中的直形冷凝管(填名稱).
(2)混合濃硫酸與乙醇的方式是將濃硫酸慢慢加入另一種試劑中.
(3)制得的乙醚中含有一定量的乙醇,提純的方法是先用水洗,除去雜質(zhì)后用某試劑Q進(jìn)行干燥,再經(jīng)適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚砗蠹纯傻玫骄频囊颐眩?br />①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇,此操作應(yīng)在I(從圖3中選,填編號(hào))中進(jìn)行.
②試劑Q可能是無水CaCl2
(4)實(shí)驗(yàn)表明,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,燒瓶中的液體會(huì)變成黑色,變黑的原因是乙醇被炭化.同時(shí)還有兩種常見的無機(jī)氣體生成,寫出這兩種無機(jī)氣體生成的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)△H=-a kJ•mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g) 快 
②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ•mol-1
D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)CuSO4•5H2O的敘述正確的是(  )
A.1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B.125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
D.配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列垃圾中,不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是( 。
A.衛(wèi)生紙B.電池C.純棉紡織品D.農(nóng)用塑料薄膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.12C可用于考古斷代,推算出文物的年代
B.在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
D.確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)固體混合物A的組成為Al(OH)3、CuO.
(3)操作A的名稱為過濾.
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液25 L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

12.在20℃時(shí),將5.05g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.505g/cm3的飽和溶液,計(jì)算:
(1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量.  
(2)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度.

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