Question

14．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應．又知E溶液是無色的．
請回答：
（1）寫出A、B、C的化學式．
A：Fe B：Cl₂ C：H₂
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反應③的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反應④的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl₂，C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H₂，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)為FeCl₂，D為FeCl₃，結合物質的相關性質解答該題；

解答 解：單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl₂，C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H₂，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)為FeCl₂，D為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，
故答案為：Fe，Cl₂，H₂；
（2）反應①為Fe和Cl₂的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應③為Fe和HCl的反應，反應的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）反應④為FeCl₂和Cl₂的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，難度不大，注意根據(jù)物質顏色與反應現(xiàn)象作為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質及反應現(xiàn)象掌握．