Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C、過(guò)量的KHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子，同時(shí)生成一氧化氮?dú)怏w；
B．濃鹽酸參加的反應(yīng)中，濃鹽酸需要拆開(kāi)，不能寫(xiě)成分子形式；
C．硫酸氫鉀過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉，不是 碳酸氫鈉．

解答： 解：A．硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，濃鹽酸應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量的KHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況．