Question

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　　）

• A、含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1N_A
• B、標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于N_A
• C、0.1mol/L的AgNO₃溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1N_A
• D、0.2mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液與0.1mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液等質(zhì)量混合溶液濃度大于0.15mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鋅與濃硫酸、稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式判斷生成氣體的物質(zhì)的量；
B．標準狀況下，四氯化碳為液體，液體的摩爾體積小于22.4L/mol；
C．缺少硝酸銀溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量；
D．硫酸濃度越大，密度越大，兩溶液的密度不同，混合后溶液濃度小于二者濃度的平均值．

解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.2mol硫酸能夠生成0.1mol二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，0.2mol硫酸能夠失去0.2mol氫氣，所以0.2mol鋅與濃硫酸充分反應(yīng)后生成的氣體一定大于0.1mol，生成氣體的分子數(shù)大于0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳為液體，摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，所含分子數(shù)大于N_A，故B正確；
C．沒有告訴硝酸銀溶液的體積，無法計算溶液中陽離子帶的電荷數(shù)目，故C錯誤；
D．設(shè)0.2mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度為x，0.1mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度為y，硫酸濃度越大則密度越大，所以x＞y，等質(zhì)量兩溶液混合后，設(shè)質(zhì)量為m，則混合液中硫酸的濃度為：

0.2mol/L× m x +0.1mol/L× m y

m x + m y

=

0.1×( 1 x + 1 y )+0.1× 1 x

1 x + 1 y

mol/L=0.1mol/L+

1 x

1 x + 1 y

mol/L，

1 x

1 x + 1 y

mol/L=

1

1+ x y

mol/L，由于x＞y，則

1

1+ x y

mol/L＜0.5mol/L，所以0.1mol/L+

1 x

1 x + 1 y

mol/L，

1 x

1 x + 1 y

mol/L＜0.15mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確液體的摩爾體積大于氣體摩爾體積，選項D為難點，注意掌握計算方法．