下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
實 驗 事 實結(jié) 論
A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體
B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2
D加熱時，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強氧化性
A、AB、BC、CD、D
考點：膠體的重要性質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,硝酸的化學(xué)性質(zhì),硫酸根離子的檢驗
專題：溶液和膠體專題,氧族元素
分析：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
B．溶液中可能含有Ag+或SO42-；
C．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
D．銅能與濃硝酸反應(yīng)．
解答： 解：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，故B錯誤；
C．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成，氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．濃硝酸有強氧化性，銅能與濃硝酸反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及膠體的性質(zhì)、離子檢驗、氧化性比較等探究實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol．L-1，能產(chǎn)生氣體，而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol．L-1，能產(chǎn)生沉淀，則該組離子可能是（　�。�
A、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、NO3-、Ca2+、H+、HCO3-
C、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫字母代號）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
．
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是
 
（填序號）．

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）
 高溫 
.
 
2CO   ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
Ⅰ．A、B、C均是短周期元素組成的三種中學(xué)中常見的有色物質(zhì)，摩爾質(zhì)量依次增大，他們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H2O
 

（2）B+H2O
 
 
（3）C+H2O
 

Ⅱ．已知X和Y分別是短周期兩種同族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下變化關(guān)系：W+X→Y+V，試寫出符合題意，且滿足下列關(guān)系的化學(xué)方程式：
（1）W是H2O
 

（2）V是H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中AC均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，DH的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常情況下E（氫氧化物）跟NaOH 或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；
（2）D的電子式為
 
；
（3）寫出E轉(zhuǎn)化成G的離子返程式
 
；
（4）H在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B和D同主族，可組成共價化合物DB2，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　�。�
A、由于非金屬性B＞D，則A、B組成化合物的沸點高于A、D組成的化合物
B、在C、B形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
C、原子半徑由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A
D、B、C、E三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cu
B、H2
C、Cu（OH）2
D、Na2SO4

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