Question

【題目】（1）火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256.65 kJ的熱量。

①寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

請(qǐng)寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：____________________。

（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1 H2O2 4mol 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染 Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) △H= -509kJ/mol 溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫

【解析】試題分析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的分析，蓋斯定律的應(yīng)用，中和熱的測(cè)定。

（1）①0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256.65 kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256.65 kJ0.4=641.625kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）ΔH=－641.625 kJ/mol。在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由H2O2中的-1價(jià)降至H2O中-2價(jià)，氧化劑為H2O2。N元素的化合價(jià)由N2H4中的-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol。

②根據(jù)熱化學(xué)方程式可見，此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物為N2和H2O（g）不會(huì)造成環(huán)境污染。

（2）對(duì)反應(yīng)編號(hào)：2 CO（g） + O2（g）= 2CO2（g） △H= -566 kJ/mol（①式）

Na2O2（s） + CO2（g）= Na2CO3（s） + O2（g） △H= -226 kJ/mol（②式）

應(yīng)用蓋斯定律，將①式+②式得，Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）ΔH=（-566kJ/mol）+（-226kJ/mol）=-509kJ/mol，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式為：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）ΔH=-509kJ/mol。

（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條），其作用是：保溫，減少熱量的散失。