【題目】下列關于金屬及其化合物的說法正確的是 (　　)

A. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

B. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

C. 鐵放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，說明鐵與濃硝酸不反應

D. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

【答案】D

【解析】

A、Na2O為白色固體，MgO也是白色固體，故A錯誤；

B、鈉性質(zhì)非�；顫�，與鹽溶液反應時先與水反應，不能用鈉與TiCl4溶液反應制取金屬Ti，故B錯誤；

C、鐵放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，是因為常溫下鐵發(fā)生了鈍化，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；

D、鎂是活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ．
（4）D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實驗中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導出的氣體，E中應盛放溶液，其中有毒氣體與之反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________；

（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是(　 　)

A. 在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B. 溫度、壓強一定時，放熱的、熵增加反應不一定能自發(fā)進行

C. 反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D. 固體的溶解過程與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書驟3：準確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應，通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

①寫出反應的熱化學方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應中當有1molN2生成時轉移的電子物質(zhì)的量是__________。

②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式：____________________。

（3）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是(　　)

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中關于電極材料的選用，下列說法合理的是( )
A.兩極可用任意可導電固體材料
B.陽極必須用惰性電極
C.陰極必須用惰性電極
D.石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電

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