為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的                                                                                              (     )

A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉         D．Fe2(SO4)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                       。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?nbsp;        。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為               。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為                      。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：             （寫化學(xué)式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，

則該化合物的化學(xué)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，

甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是

A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 

D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                      (     )

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體   

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(     )                                  

A． 150 mL 1 mol·L－1  NaCl溶液      B． 75 mL 2mol·L－1  CaCl2溶液

C． 150 mL 2 mol·L－1  KCl溶液        D． 75 mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________（用字母代號填）。

A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________

______________________________。某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　      　 mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是     。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①     _____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列說法正確的是

A．X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1    

B．X2Y不可能是共價化合物

C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是              (填元素符號)。

當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

(2) 實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①:實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式           

                                                                          。

②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．只有Na+                B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+  又有K+         D．可能含Na+，也可能含K +

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