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鋁與鹽酸的反應
 
；鋁與氫氧化鈉的反應
 
．
考點：鋁的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此來解答．
解答： 解：Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點評：本題考查Al的化學性質，為基礎性習題，把握鋁與鹽酸、NaOH溶液發(fā)生的氧化還原反應的產物為解答的關鍵，注意與堿的反應中水為氧化劑，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
C、NH4+、Na+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列說法不正確的是（　　）
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大
B、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Co（OH）2的懸濁液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能轉化成為Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下兩種溶液：①1mol?L-1的Na2CO3溶液，②1mol?L-1的NaHCO3溶液．下列對于這兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、兩種溶液中都存在：c（H+）?c（OH-）═1×10-14
B、c（H2CO3）：①＞②
C、兩種溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、向②溶液中加入等體積的1mol?L-1的NaOH溶液，②溶液可以變成①溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價是（　�。�
A、2，+7B、2，+6
C、4，+7D、4，+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應中共消耗Zn 97.5 g
C、反應中共轉移1.5 mol電子
D、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、利用萃取分液操作分離汽油和CCl4
B、用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D、讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（　�。�
A、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、硫酸
D、稀鹽酸

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