Question

14．已知：H₂S　K₁=9.1×10^-8　K₂=1.1×10^-12　H₂SO₃　K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）一小組同學將Na₂SO₃•7H₂O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：

該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH．對此實驗結(jié)果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下可能發(fā)生了不同反應，則：
A溫度下發(fā)生的反應為Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B溫度下發(fā)生的反應為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B點時，該物質(zhì)完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl₂、AgNO₃溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．

Answer 1

分析 （1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa₂SO₃•7H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水；
發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應，則還有硫酸鈉生成；
（2）利用與鹽酸反應生成臭雞蛋氣味氣體檢驗硫化鈉，利用與硫酸鋇溶液檢驗硫酸鈉．

解答 解：（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa₂SO₃•7H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水，反應方程式為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O，
發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應，則還有硫酸鈉生成，反應方程式為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O；4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
（2）檢驗B溫度下產(chǎn)物的成分實驗方案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S，
故答案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗、物質(zhì)組成的測定、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，關(guān)鍵是原理的理解，較好的考查學生分析解決化學問題的能力．