6．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 molH2O分子中含有10 mol電子
D．一個NO分子的質量是a g，一個NO2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是（b-a）g•mol-1

分析 A、摩爾是物質的量的單位；B、國際規(guī)定：0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)位阿伏伽德羅常數(shù)；C、水分子中的電子數(shù)數(shù)所有原子的質子數(shù)的和；D、根據(jù)摩爾質量的定義：1mol物質具有的質量來分析．

解答 解：A、摩爾只是物質的量的單位，故A錯誤；B、國際規(guī)定：0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)位阿伏伽德羅常數(shù)，故B錯誤；C、1molH2O分子中含有10mol電子，故C正確；
一個NO分子的質量是ag，一個NO2分子的質量是bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g，根據(jù)摩爾質量即1mol物質所具有的質量可知，氧原子的摩爾質量為（b-a）NAg/mol，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查學生物質的量的有關計算以及基本概念等知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于基本營養(yǎng)物質的說法中正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質，油脂水解得到高級脂肪酸和甘油
C．糖類、油脂、蛋白質都是只由C、H、O三種元素組成的
D．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯氣和水反應Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應用于環(huán)境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學活性作用．
（1）1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應制得Cl2．
 ①上述反應中的氧化劑是MnO2．
 ②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽離子是Fe2+、H+；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時，
SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成K2MnO4．請配平下列化學方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;點解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49，61g．
（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　�。�、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列熱化學方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強弱順序為（　�。�
①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①標準狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為③＞②＞①＞④（填序號）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）該反應的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s內，NO2的平均生成速率為0.002mol•L-1•S-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k時，求該反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)0.35
（4）已知323k時，該反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)K=0.022，據(jù)此可推測該反應的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕

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