根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A、1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B、1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量
C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
D、1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應放熱，反應物能量高；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
C、△H是生成物與反應物的能量差，與反應是否可逆無關；
D、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量．
解答： 解：A、△H＜0，反應放熱，反應物能量高，故A錯誤；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；
C、△H是生成物與反應物的能量差，與反應是否可逆無關，故C錯誤；
D、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，且△H＜0反應放熱，故D正確．
故選：D
點評：本題考查對熱化學方程式的理解，特別是其化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量．題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無機合成材料[最簡式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式
 
．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：
 
．
（2）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第
 
周期，第
 
族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是
 
．
 A．最高價氧化物對應水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H2反應的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價．
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在烷烴（CnH2n+2）分子中的基團：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示．例如：分子中，n1=6、n2=1、n3=2、n4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關系．
（1）烷烴分子中氫原子總數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=
 
 或n0=
 
．
（2）四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是（　　）
A、Na、K、Ca
B、N、P、S
C、F、Cl、S
D、O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應A（氣）+2B（氣）?2C（氣）△H＜0的平衡體系，下列說法錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B、升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C、增大壓強，v正、v逆反應的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D、降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式應是（　�。�
A、HXO4
B、H2XO3
C、H2XO4
D、H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結(jié)構有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2A?B（g）+C（s），且達到化學平衡．當升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)
B、若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動
D、壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
D、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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