某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結構有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體,酯的性質
專題：有機反應
分析：某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一個酯基，B能氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則不含有醛基，A能發(fā)生銀鏡反應，則A為甲酸，B與羥基相連的碳原子上只含有1個氫原子，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一個酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能發(fā)生銀鏡反應，則不含有醛基，B與羥基相連的碳原子上只含有1個氫原子，A能發(fā)生銀鏡反應，則A為甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，該酯的可能結構種數(shù)取決于醇的結構，因為C5H12O屬于醇的結構中，與羥基相連的碳原子上只含有1個氫原子式為結構有三種：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以該酯的可能結構有3種．
故選A．
點評：本題是一道關于酯的水解反應的簡單推斷題，涉及酯、醇、和醛類物質的性質，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）   
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強   E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數(shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向
 
移動．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C、40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
D、核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A、1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B、1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量
C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
D、1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為V mL、密度為ρ g/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是（　�。�
A、c=
W1000ρ
M
B、m=ρVW
C、W%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類組合正確的是（　　）
A B C D
堿 純堿 燒堿 熟石灰 石灰石
鹽 Na2O NH4Cl Na2SO3 NaOH
電解質 濃鹽酸 純堿晶體 硫酸銅 鐵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
A、A、B和C的摩爾質量比為3：1：4
B、生成物C中A的質量分數(shù)為75%
C、生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1
D、反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下22.4LNH3氣體中共價鍵總數(shù)為3NA
B、32g O3中含有NA個氧原子
C、向裝有催化劑的密閉容器加入2mol SO2和1 mol O2，充分反應后得2NA個SO3分子
D、20g重水（D2O）含有10NA個中子

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