Question

12．工業(yè)上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過氧化氫，其生產(chǎn)流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽極反應(yīng)為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
• B． S₂O₈^2-具有強(qiáng)氧化性，H₂S₂O₈是二元強(qiáng)酸
• C． 減壓蒸餾的目的是為了減少H₂O₂分解，蒸餾得到的另一組分可循環(huán)利用
• D． 由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 用惰性電極電解60%的硫酸溶液，得到溶液A中含有H⁺、S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，S元素化合價(jià)仍為+6價(jià)，但O元素化合價(jià)為-1價(jià)，說明SO₄^2-被氧化，為電解池的陽極反應(yīng)，由溶液A生成B溶液生成H₂O₂、H⁺、SO₄^2-，S₂O₈^2-發(fā)生水解反應(yīng)生成SO₄^2-，同時(shí)生成H₂O₂，減壓蒸餾，可得到H₂O₂的濃溶液，以此解答該題．

解答 解：A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO₄^2-被氧化，電極方程式為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，故A正確；
B．S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，具有強(qiáng)氧化性，A中含有H⁺、S₂O₈^2-，說明H₂S₂O₈是二元強(qiáng)酸，故B正確；
C．過氧化氫不穩(wěn)定，易分解，減壓蒸餾可減小沸點(diǎn)，避免分解，蒸餾得到的另一組分含有H⁺、SO₄^2-，可循環(huán)利用，故C正確；
D．由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B，S₂O₈^2-水解反應(yīng)SO₄^2-和H₂O₂，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備以及分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握電解的�?guī)律和應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，S₂O₈^2-水解反應(yīng)SO₄^2-和H₂O₂，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．