科學研究發(fā)現(xiàn),酒精(C2H5OH)會導致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低,視覺能力變差、視覺敏銳度下降、注意力降低、反應能力下降.所以,飲酒駕車,特別是醉酒后駕車,對道路交通安全的危害是十分嚴重的.試回答下列問題:
(1)酒精由
 
種元素組成,它屬于
 
(填“無機物”或“有機物”).
(2)酒精中碳元素與氫元素的質量比為
 
.(最簡整數(shù)比)
(3)下列有關說法中,錯誤的是
 
.(填序號)
①推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染          ②70%的酒精溶液可用于殺菌消毒
③酒精是一種常見的溶劑                ④青少年飲酒是一種時尚.
考點:有機物的結構和性質,常見有機化合物的結構,乙醇的化學性質
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)酒精的分子式為C2H5OH,屬于有機物;
(2)由分子式可知碳元素與氫元素的物質的量之比為1:3.則可計算質量比;
(3)乙醇是一種良好的有機溶劑,可用于殺菌消毒,為清潔燃料,以此解答.
解答: 解:(1)酒精中含有C、H、O三種元素,屬于有機物,故答案為:三;有機物;
(2)由分子式可知碳元素與氫元素的物質的量之比為1:3,則二者質量之比為12:3=4:1,故答案為:4:1;
(3)①乙醇燃燒生成水和二氧化碳,屬于清潔能源,推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染,故正確;
②70%的酒精溶液常用于醫(yī)用消毒劑,可用于殺菌消毒,故正確;
③酒精是一種常見的溶劑,可用于溶解多數(shù)有機物,故正確;
④青少年飲酒是一種時尚,但對身體健康有害,故錯誤.
故答案為:④.
點評:本題考查有機物的結構和性質,側重于基礎知識的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或注意事項主要是出于安全考慮的是( 。
A、可燃性氣體點燃前應檢驗其純度
B、實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶
C、氣體實驗前進行裝置氣密性檢查
D、用托盤天平稱量時應保證“左物右碼”

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種混合而成,實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示.(假設每一步均恰好完全反應)

試推斷:
(1)無色氣體B的化學式為
 
,操作X的名稱是
 

(2)原固體混合物中一定含有的物質是
 

(3)溶液F中一定含有的酸根離子符號是
 

(4)濾液D與AgNO3溶液反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氫化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟.

(1)SO2轉化為SO3是在接觸室(如圖1)里進行的,中部是一個熱交換器,它是由導熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成.溫度低的氣體A從管外流過,上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過,通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換.實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換(除直接加熱外),如在進行氣體和氣體熱交換時,通常使用玻璃導管,氣體和液體熱交換時,通常使用
 
(填儀器名稱),請你舉一例有液體與流體熱交換的化學實驗
 
(填實驗名稱).
(2)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ.此時二氧化硫的轉化率為
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 

(3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3(g)和1molO2(g),發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡時SO2的體積分數(shù)為a.若保持溫度不變,以下列量作為起始量發(fā)生反應,達到平衡后SO2體積分數(shù)仍為a的是
 
(填字母).
A.向體積為1L的容器中充入2molSO3
B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
(4)某學生廟想以如圖2所示裝置的電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2一極的電極反應式
 

(5)若通入SO2的速率為2.24L?min-1(標準狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的質量分數(shù)應維持50%,則左側水的流入速率應為
 
mL?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2,經(jīng)10min后反應達平衡,且平衡時的壓強是反應前的0.75倍.試計算:(必須有解答過程)
(1)SO2的轉化率為多少?
(2)用O2表示該反應的反應速率為多少?
(3)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數(shù))為多少?
(4)平衡常數(shù)K為多少?
(5)若開始時加入0.5molO2和5molSO3的混合氣體,達到平衡時SO3的轉化率是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為
 

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的影響.
實驗結果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質的量)
①圖象中T2和T1的關系是:T2
 
T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是
 
(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質的量為
 
mol時,反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=
 

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C(NcOs)mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列化學反應的方程式:
(1)實驗室制取乙烯的反應
 

(2)氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(寫離子反應方程式)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

農(nóng)村的飲用水主要還是地下水.飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康.政府積極建設自來水廠,讓農(nóng)民喝上清潔的水.
(1)檢驗某地下水是硬水還是軟水,可用的物質是
 

(2)測定地下水的酸堿度可用
 
.(填序號)
A.紫色石蕊溶液        B.無色酚酞溶液        C.pH試紙
(3)X是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上制取氧化物X 的化學方程式為:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,則X的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A,由C、H、0三種元素組成,在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉變關系如下:
已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍,并可發(fā)生銀鏡反應.
(1)寫出下列物質的結構簡式:A
 
;B
 
;C
 

(2)寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式,并注明反應類型.
①A→B
 
,反應類型
 

②A+O2→C
 
,反應類型
 

(3)E的化學式為C4H8O2,下列物質與E互為同分異構體的是
 

A.CH3COOCH2CH3    B.HCOOCH(CH32    C.HCOOCH2CH2CH3

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