Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種混合而成，實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示．（假設每一步均恰好完全反應）

試推斷：
（1）無色氣體B的化學式為

 

，操作X的名稱是

 

．
（2）原固體混合物中一定含有的物質是

 

．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號是

 

．
（4）濾液D與AgNO₃溶液反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：固體混合物溶于水中得到白色沉淀和無色濾液，則溶液中不存在有色的鐵離子，所以原固體中一定不存在FeCl₃；生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或者碳酸鋇，由于滴加硝酸后沉淀部分溶解，所以沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，原固體混合物中一定含有：Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；無色氣體B為二氧化碳；無色濾液D中加入硝酸銀溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，原混合物中由于含有氯化鋇，則無法確定是否含有氯化鈉，
（1）根據B會與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以B就是二氧化碳，根據過濾是將不溶性的物質從溶液中進行分離的一種操作來判斷；
（2）根據以上分析進行判斷一定存在的物質；
（3）根據復分解反應的原理進行分析；
（4）根據碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇反應的生成物進行分析，然后寫出反應的化學方程式．

解答： 解：根據反應流程可知，固體混合物溶于水中得到白色沉淀和無色濾液，則溶液中不存在有色的鐵離子，所以原固體中一定不存在FeCl₃；生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或者碳酸鋇，由于滴加硝酸后沉淀部分溶解，所以沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，原固體混合物中一定含有：Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；無色氣體B為二氧化碳；無色濾液D中加入硝酸銀溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，原混合物中由于含有氯化鋇，則無法確定是否含有氯化鈉，
（1）無色氣體B為碳酸鈣與硝酸反應產物，所以B就是二氧化碳；過濾可以將不溶性的雜質從溶液中分離，而題中經過X操作分離出了濾液D和白色沉淀，
故答案為：CO₂；過濾；
（2）根據以上分析可知，原固體混合物中一定存在的物質是：Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄，
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；
（3）復分解反應是兩種物質交換成分進行反應的，所以F中存在NO₃^-，
故答案為：NO₃^-；
（4）碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以濾液D中是氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，
故答案
為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題考查未知物檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見物質的性質及檢驗方法，在解此類題時，先根據題中的現(xiàn)象，如沉淀、溶液顏色、氣體等，推出一定存在或不存在的物質．