Question

將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g．計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO₄，由方程式可計(jì)算原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃），進(jìn)而計(jì)算BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO₄，
設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142g         233g
x            2.33g
所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g
故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.53g

1.95g

×100%=27.2%，
由方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=

1.42g

142g/mol

+

0.53g

106g/mol

=0.015mol，
故c（BaCl₂）=

0.015mol

0.01L

=1.5mol/L，
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%．
（2）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算等，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．