Question

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO₃．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2
• B、NF₃是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)
• C、一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染
• D、若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由信息可知，發(fā)生NF₃+H₂O→HF+NO+HNO₃，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生3NF₃+5H₂O═9HF+2NO+HNO₃，
A．N元素的化合價(jià)升高被氧化，降低被還原，反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．NF₃是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但NF₃在空氣中泄漏時(shí)生成NO和硝酸，回觀察到白霧和NO被氧化后生成紅棕色氣體，則易被察覺(jué)，故B錯(cuò)誤；
C．一旦NF₃泄漏，生成物均可與堿反應(yīng)，則可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，故C正確；
D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3-2）=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，注意與環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．