【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個(gè)數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

【答案】0.1mol 0.1NA 0.2NA 2.24L 1.8NA 0.1mol/L

【解析】

(1)HCl的物質(zhì)的量為；

(2)HCl的分子個(gè)數(shù)為；

(3)每個(gè)HCl分子有兩個(gè)原子，故原子總數(shù)為2×0.1NA=0.2NA；

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為；

(5)每個(gè)HCl分子有18個(gè)電子，故所含電子數(shù)為18×0.1NA=1.8NA；

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，鹽酸濃度為，H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA

C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列儀器的名稱

② _____________③____________④________________

(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I、II、III) 進(jìn)行操作；

該分離提純的方法叫_____________ ；

進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號(hào))

①與碘水不反應(yīng) ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小

如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(　　)

A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA

C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA

D.和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請(qǐng)回答下列問題：

(1)滴定前，用移液管量取待測(cè)NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

(3)如何判斷滴定終點(diǎn)（需寫出顏色變化） __________ ；

某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

(4)選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ___________；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/

mL

0.1000mol.L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低____________。

a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

b.滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c.滴定前，尖嘴無(wú)氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.N、W 互為同系物B.M 的二氯代物有 8 種結(jié)構(gòu)

C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。

(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________，放電時(shí)，溶液中的H+移向_________(填正極或負(fù)極)。

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