【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

【答案】BC

【解析】

d是淡黃色粉末，則d為Na2O2；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則m為O2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為O元素，Z為Na元素；由a的燃燒產(chǎn)生b、c都能與Na2O2反應(yīng)生成O2，可確定它們?yōu)?/span>CO2、H2O中的某一種，從而確定a為烴或烴的C、H、O衍生物，W為H元素，X為C元素。

A．Y為O元素，Z為Na元素，Na+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na的核電荷數(shù)為11，O的核電荷數(shù)為8，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+<O2-，A正確；

B．Y為O元素，X為C元素，非金屬性O>C，則第一電離能：O>C，B錯(cuò)誤；

C．m為O元素形成的單質(zhì)O2，分子中只存在非極性鍵，不存在離子鍵和極性鍵，C錯(cuò)誤；

D．W2Y2為H2O2，分子中含有O-O非極性鍵和O-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，D正確；

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示利用海水的部分流程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 步驟②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小

B. 步驟②屬于化合反應(yīng)，步驟③屬于分解反應(yīng)

C. 在⑤⑥⑦步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該分子與水分子可以形成氫鍵

B.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、N

C.1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：3

D.該分子中C原子的雜化方式有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的共有幾個(gè)（ ）

①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子

B.過(guò)程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________。

②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________。

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________；碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

硫離子：(0，0，0)；()，；；……

鋰離子：；；；；……

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________

②硫離子的配位數(shù)為__________________。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個(gè)數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

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