【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、吸入新鮮空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)?/span>CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào)）。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為________（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到:,Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)問轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq)

B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3

D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻(＋6價(jià))廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下：

(1)廢水中，六價(jià)鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知：Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請(qǐng)簡要回答。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H。請(qǐng)回答下列問題：

(1)己知：

①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol

②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能/kJmol-1

498

436

464

則CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________

(2)一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)。

①下列說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是_____填選項(xiàng)字母)

a.升高溫度 b.使用高效催化劑 c.縮小容器體積 d.擴(kuò)大容器體積

(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成CH2O的實(shí)驗(yàn)。T1℃時(shí)，將體積比為1：4的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

壓強(qiáng)/kPa

1.08

0.96

0.88

0.82

0.80

0.80

0.80

①已知：vp(B)=則反應(yīng)開始10 min內(nèi)，用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ___kPamin-1。

②T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=_______kPa-1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)T2℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2 kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH2O的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05 kPa，則達(dá)到新平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH2O的分壓可能是圖象中的點(diǎn)____(填“D”“E”或“F”)，原因?yàn)?/span>_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核電荷數(shù)小于 18；X 原子最外能層的 p 能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了 2 個(gè)電子，Y 原子的最外層中 p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X 和 Y 具有相同的電子層數(shù)；Z 與 X 在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X 的電子排布式為______________，Y 的價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）ZX2 的分子式是_______，YX2 電子式是_______ 。

（3）Z 形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（4） Y 和 Z 一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案