【題目】某小組設(shè)計如圖實驗，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強

【答案】D

【解析】

A項、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量會使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故A錯誤；

B項、向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯誤；

C項、向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；

D項、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量(n/mol)

平衡物質(zhì)的量(n/mol)

n(NH2COONH4)

n(NH3)

n(CO2)

n(CO2)

I

15

1.00

0

0

0.016

II

15

2.00

0

0

a

III

35

0

4.00

2.00

b

下列說法不正確的是

A.當反應(yīng)進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol，則30min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時，不能說明該反應(yīng)到達了平衡

C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 b一定大于0.032

D.達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應(yīng)后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。

（4）利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體光催化CO2機理如圖甲所示，設(shè)計成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2

B.裝置中進行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能

D.b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

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同步練習(xí)冊答案