Question

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H₂(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L^－1，平衡時苯的濃度為b mol·L^－1，該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)

Answer 1

[答案]　(1)H₂O

(2)NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑　

4N_A或2.408×10²⁴

(3) mol³·L^－3

(4)①A→D�、贑₆H₆＋6H^＋＋6e^－===C₆H₁₂�、�64.3%[解析] (2)B元素反應前后化合價不變，則依反應生成物是NaBO₂可知，反應前NaBH₄中B的化合價也是＋3價，則H為－1價，水中氫元素化合價為＋1價，發(fā)生歸中反應生成氫氣；根據(jù)氫元素化合價可確定失去電子數(shù)。(3)根據(jù)化學方程式可知，生成H₂為3b mol/L，消耗環(huán)戊烷b mol/L，則平衡時環(huán)戊烷為(a－b) mol/L，進而列式確定平衡常數(shù)。(4)①苯生成環(huán)戊烷是得氫反應，為還原反應，即電極D是陰極，電極E是陽極，導線中電子移動方向A→D；②目標產(chǎn)物是環(huán)戊烷，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極移動，則電極反應式為C₆H₆＋6H^＋＋6e^－===C₆H₁₂；③陽極生成2.8 mol氣體，該氣體是OH^－在陽極放電產(chǎn)生的氧氣，轉(zhuǎn)移電子11.2 mol；設陰極消耗苯的物質(zhì)的量是x mol，同時生成x mol環(huán)戊烷，依電極反應式可知轉(zhuǎn)移的電子為6x mol，則根據(jù)電子守恒知，同時生成氫氣是(11.2 mol－6x mol)÷2＝5.6 mol－3x mol；依據(jù)混合氣體成分可列式 ＝10%，解得x＝1.2，因此儲氫裝置的電流效率為＝64.3%。