下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是( )
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
B．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
科目：高中化學 來源： 題型：
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。
(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應式為__________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：__________________________。
(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。
(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
| 物質 | 組成和結構信息 |
| a | 含有A的二元離子化合物 |
| b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 |
| c | 化學組成為BDF2 |
| d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為________。
(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
(g) 
(g)＋3H2(g)。
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝________。
(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。
①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________。
③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝
×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C是三種常見的單質，D、E、F為三種常見的化合物。A—F之間的相互轉化關系如下圖所示：
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（1）元素B在元素周期表中位置 ▲ ；化合物E的化學式 ▲
（2）寫出C和水蒸氣反應的化學方程式 ▲
（3）寫出B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ▲
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到1個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應時，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2
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＝0.3 mol，11.2 g鐵粉的物質的量為
＝0.2 mol，故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計算1 mol鐵粉參加反應放出的熱量為
mol×19.12 kJ＝95.6 kJ，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸繼續(xù)電離需要吸收熱量，其焓變數(shù)值大于－57.3 kJ·mol－1，B項錯誤；2 mol水分解吸收的熱量應為571 kJ·mol－1，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物應為CO2(g)，D項錯誤。
