【題目】在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負極

C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應

【答案】B

【解析】

a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而構成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答此題。

A．該原電池中金屬a作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A正確；

B．該原電池中，金屬a的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，B錯誤；

C．該裝置能構成原電池，有電流產生，電子從負極a沿導線流向正極b，C正確；

D．a做負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是(　 　)

A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

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D. B點溶液為KAlO2溶液

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【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等　

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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應不一定能自發(fā)進行

B. E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

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（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應的化學方程式____________________________，②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________________________________；

（3）用系統(tǒng)命名法命名

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② 名稱：_________________。

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