【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

（3）用系統(tǒng)命名法命名

①名稱(chēng)：_________________。

② 名稱(chēng)：_________________。

【答案】 +3HNO3(濃)+3H2O +Br2 2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷 1,2,4-三甲(基)苯

【解析】

(1)因該分子核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，說(shuō)明分子中10個(gè)氫原子屬于同一種等效氫原子，可推知該分子只能是環(huán)戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2) ①分子式為C7H8的芳香烴為甲苯，甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成2,4,6-三硝基甲苯，化學(xué)方程式為：+3HNO3(濃)+3H2O。②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷，化學(xué)方程式為：+Br2。

(3) ①選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，主鏈有8個(gè)碳原子稱(chēng)為辛烷，為使支鏈的位次之和最小，應(yīng)該從右端開(kāi)始給主鏈編號(hào)，該有機(jī)物名稱(chēng)為2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷。②該分子為苯的同系物，給苯環(huán)上碳原子編號(hào)時(shí)要使側(cè)鏈位次之和最小，其名稱(chēng)是1,2,4-三甲(基)苯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請(qǐng)寫(xiě)出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________種。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（5）由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，有離子鍵的形成，但沒(méi)有分子間作用力的破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類(lèi)最多的元素

(1) B元素符號(hào)為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____， D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

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