Question

17．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合液中ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可．

解答 解：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是2mol，故答案為：2；2；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，即氯元素的化合價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，即NaClO₃和NaClO的系數(shù)都是1，即發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化規(guī)律知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．