6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與三溴苯酚、溴不分層，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離；
B．無(wú)法可知?dú)錃獾牧浚讓?dǎo)致引進(jìn)雜質(zhì)氫氣；
C．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．淀粉和氯化鈉分別溶于水形成膠體、溶液，結(jié)合膠體和溶液的分散質(zhì)粒子大小分析．

解答 解：A．苯是有機(jī)溶劑，生成的三溴苯酚能夠溶于苯，不會(huì)生成沉淀，則無(wú)法用過(guò)濾操作分離，可用氫氧化鈉溶液通過(guò)分液操作分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，但是不易可知?dú)錃獾牧浚瑧?yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與NaOH溶液反應(yīng)，違反了除雜原則，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和氯化鈉分別溶于水形成膠體、溶液，膠體粒子不會(huì)透過(guò)半透膜，可通過(guò)滲析操作分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離與提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，注意掌握物質(zhì)分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，正確的是（　�。�
A．20°C時(shí)，28g N2所含的原子數(shù)為2NA個(gè)
B．標(biāo)況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2L
C．CH4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和
D．1gCO與1gCO2所含碳原子數(shù)之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
B．分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定有共價(jià)鍵
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石和鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會(huì)引起中毒的是（　�。�
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在盛有稀碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，電解一時(shí)間后，溶液中無(wú)晶體析出，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的濃度增大
B．溶液的pH增大
C．溶液中鈉離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量之比變小
D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．SO2是一種有毒氣體，但可用于酒精的防腐劑，可以抵抗微生物的侵襲．甲同學(xué)用Na2SO4制備SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟及裝置：
[實(shí)驗(yàn)步驟]
Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入試劑，丙按順序組裝儀器
II．關(guān)閉活塞a再打開(kāi)旋塞b，分次加入酸M．
III．待試管B中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞a，從長(zhǎng)頸漏斗加入適量鹽酸．
打開(kāi)活塞a前，C中溶液有少量固體生成，長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡．D中溶液有大量固體生成；當(dāng)C中長(zhǎng)導(dǎo)管口無(wú)氣泡后，D中液面上氣體逐漸變?yōu)闇\黃綠色．
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放酸M的儀器名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）查閱資料：①常溫常壓下，在1L水中大約最多能溶40L SO2，②H2SO3是中強(qiáng)酸．與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2的酸A最好用d（填標(biāo)號(hào)）．
a．稀鹽酸     b．pH=1的硫酸    c.2mol/L的硝酸    d.12mol/L的硫酸
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟III的目的是利用裝置A生成的二氧化碳?xì)怏w把殘留在裝置內(nèi)的二氧化硫驅(qū)趕至D中充分吸收．
【問(wèn)題探究】
（5）乙同學(xué)認(rèn)為：
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，所以裝置C中的少量固體可能是：亞硫酸鋇、硫酸鋇或亞硫酸鋇和硫酸鋇．為確定C中固體的成分，乙同學(xué)在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下，只對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟加以改進(jìn)便能準(zhǔn)確判斷出裝置C中的固體的成份．乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟改進(jìn)的具體操作是步驟Ⅰ后，打開(kāi)活塞a，從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸利用生成的二氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，．
②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，你認(rèn)為不足之處是缺尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ（g•cm-3）．已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（molC-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為（　�。�
A．$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$B．$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$D．$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

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