Question

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃      
NaH+H₂O→NaOH+H₂
有關它們的敘述正確的是（　　）

• A、離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺
• B、與水反應都是氧化還原反應
• C、與鹽酸反應都只生成一種鹽
• D、兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越��；
B．有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
C．氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，據此解答；
D．NaH中，鈉離子2個電子層，氫負離子只有1個電子層．

解答： 解：A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B．Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ 該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，故C錯誤；
D．NaH中，鈉離子2個電子層，氫負離子只有1個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應的判斷、原子結構的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應的規(guī)律，準確判斷元素的化合價是解題關鍵．