Question

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol?L-1
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級(jí)沉降池 

加入凝聚劑

二級(jí)沉降池 

通入氣體A

過(guò)濾池→自來(lái)水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

 

（2）氣體A的作用是

 

．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

 

 性．
（3）下列物質(zhì)中

 

可以作為氣體A的代用品（填寫(xiě)編號(hào)）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

Answer 1

考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）硫酸亞鐵中的亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中最終被氧化為氫氧化鐵；
（2）氣體A通常為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質(zhì)需具有強(qiáng)氧化性．

解答： 解：（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，亞鐵離子在溶液中水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，所以最終生成的是膠狀Fe（OH）₃，
故答案為：膠狀Fe（OH）₃；
（2）氣體A為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，
故答案為：殺菌消毒，強(qiáng)氧化性；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，其作用為殺菌消毒，能夠作為Cl₂的替代品的物質(zhì)必須具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中②NH₃（液）、④SO₂不具有強(qiáng)氧化性，只有①Ca（ClO）₂③K₂FeO₄ 具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查自來(lái)水的凈化及氯氣的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握水的凈化原理、氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．