分類思想是學習化學的重要思想，從分類的角度分析正確的是

A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故均為電解質(zhì)

C．Si和SiO2均屬于原子晶體

D．Na2O和Na2O2與水反應均會生成強堿，故都是堿性氧化物

 

C

【解析】

試題分析：A．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，Na2O所以電解質(zhì)，氨氣不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，B錯誤；C．Si和SiO2均屬于原子晶體，C正確；D．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。

考點：考查物質(zhì)分類的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋

濃度由大到小的順序為_____________(填序號)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。

假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。

步驟2：

 

結合步驟1的現(xiàn)象和結論，

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖示實驗設計和操作合理的是 （ ）

A．圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞Si B．圖2 制備少量氧氣

C．圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4 制備少量乙酸丁酯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵

D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：

（1）N位于元素周期表的 區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為 。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學與生活說法中，不正確的是

A．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志

B．大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。由于產(chǎn)氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是： ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。

 

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