2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

分析 （1）結(jié)合m=nM、n=CV及物質(zhì)構(gòu)成計算；
（2）質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，設(shè)溶液為100g，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2L×2mol/L×95g/mol=38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，
故答案為：38g；2mol/L；4mol/L；   
（2）質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，設(shè)溶液為100g，則OH-與H2O數(shù)目之比是$\frac{100g×28%}{56g/mol}$：$\frac{100g×（1-28%）}{18g/mol}$=1：8，
故答案為：1：8．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系．
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是由于產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則..判定在離子反應xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的數(shù)值為2，m的數(shù)值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料．32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4L，其密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應前O2在標準狀況的體積V（O2）約為22.4L；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫；
（3）若反應生成0.1mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關(guān)系曲線，則該反應的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負極，該電極發(fā)生的電極方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反應進行一段時間后原電池溶液PH變小（填變大或變小或不變）寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L． 反應完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯�
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工業(yè)生產(chǎn)中，如何根據(jù)乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（轉(zhuǎn)化率）1降低溫度，2不斷的移走乙醇．（寫兩條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
C．固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
D．溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中含有一個手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　�。�
A．氧化反應B．取代反應C．加成反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和生成物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項中不正確的是（　�。�
A．Mg與F2反應放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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