10．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則..判定在離子反應(yīng)xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的數(shù)值為2，m的數(shù)值為2．

分析 反應(yīng)xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m，n值．

解答 解：反應(yīng)xR++yH++O2═mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+1價(jià)升高為+3價(jià)，升高2價(jià)，O2的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到-2價(jià)，降低4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故最小公倍數(shù)為4，故R+前系數(shù)為2并根據(jù)原子守恒配平方程式為2R++4H++O2=2R3++2H2O，故m=2，n=2，
故答案為：2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素．已知：①M(fèi)g（OH）2難溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推測(cè)中，不正確的是（　�。�
A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4難溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镺＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將 3.84g Cu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到1134mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．再把盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．672 mLB．168 mLC．504 mLD．224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3（內(nèi)含少量Fe3+和A13+）溶液中提取銀．如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出方框中各物質(zhì)的名稱或化學(xué)式．
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）寫出生成沉淀④的離子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
（3）寫出生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全，若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是A C E．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈        B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩         D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室里制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2．（均填化學(xué)式）
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)稱的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），相同質(zhì)量的鐵放入某濃度250mL稀鹽酸中恰好反應(yīng)．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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