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14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．反應前后有元素化合價變化的反應一定是氧化還原反應
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

分析 A．氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化；
B．非金屬單質可能作還原劑；
C．氧化還原反應的特征為化合價的變化；
D．金屬陽離子被還原不一定得到單質．

解答 解：A．氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；
B．非金屬單質可能作還原劑，如C與水蒸氣反應生成CO和氫氣，C為還原劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應的特征為化合價的變化，則反應前后有元素化合價變化的反應一定是氧化還原反應，故C正確；
D．金屬陽離子被還原不一定得到單質，如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化、氧化還原反應的特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．根據下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na2SO3固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO2氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數字表示、可重復使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應方程式．
A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
（4）表現SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現象是裝置內壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）表現SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應該裝置D的出氣管應連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．V L濃度為1.000  mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B．升高溫度，該反應的反應速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，反應完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業(yè)尾氣中含有NO和NO2的混合物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
現用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質的量之比為（　　）
A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp，ACl2的空間構型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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