19．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B．升高溫度，該反應的反應速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，反應完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

分析 A．增大反應物濃度，反應速率加快；
B．升高溫度，正逆反應速率都加快；
C．該反應為可逆反應，達到平衡時反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．正逆反應速率相等時，可逆反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．濃度增大，反應速率加快，則增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快，故A正確；
B．溫度升高，可以加快反應速率，故B正確；
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，由于該反應為可逆反應，則反應完成時得到氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成1 molN2，同時消耗3 molH2，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡及其影響、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是N2O5．
（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、OH-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．反應前后有元素化合價變化的反應一定是氧化還原反應
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年是我國的”互聯(lián)網(wǎng)+”戰(zhàn)略年，建設互聯(lián)網(wǎng)信息高速公路所需光纖的制作原料是（　�。�
A．鐵B．硅C．二氧化硅D．優(yōu)質(zhì)瀝青

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子中有2個手性碳原子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵
D．CO2、SiO2都是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導體材料
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片．
A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)CH2、化合物甲NaAlO2；
（2）寫出A的兩種用途：鋁合金、導線等；
（3）寫出A與氧化鐵反應的化學方程式：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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