19．用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)左 手旋轉(zhuǎn)酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．

分析 （1）根據(jù)待測(cè)液為氫氧化鈉溶液以及取10.00mL選擇滴定管類型；
（2）根據(jù)滴定過程中左、右手及眼睛正確的操作方法解答．

解答 解：（1）待測(cè)液為氫氧化鈉溶液，又取10.00mL，所以應(yīng)該使用精確度為0.01ml的堿式滴定管，
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，控制標(biāo)準(zhǔn)液的使用量；右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，使混合液反應(yīng)充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，
故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定的基本操作，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．鋼B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，溶液中（　�。�
A．Na2CO3濃度減小B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖．回答下列問題：
I揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯．請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．回答：
①實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度；
②實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低；
III實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案