14．下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是（　　）
A．鋼B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

分析 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，以此來解答．

解答 解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，鋼為鐵的合金，陶瓷是硅酸鹽制品，聚乙烯是高分子化合物，故選D．

點評 本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)l的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進行時應(yīng)先通入的氣體是NH3．
（2）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生成SO21.12×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整個流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需的試劑有①④⑤（填編號）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：B．

②實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b點處溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取15.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則待測液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化    b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測液的濃度為0.1347mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時左 手旋轉(zhuǎn)酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）實驗室有如下物質(zhì)：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能導(dǎo)電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有
④⑨，屬于強電解質(zhì)的②⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請回答 下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的負(fù)極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電過程中電解液的密度減小（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極產(chǎn)物共0.4g，Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的濃度不變 （填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是BD
A．陽極得到的氣體中有0.35mol O2
B．鋁元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
C．陰極質(zhì)量增加3.2g
D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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