Question

5．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：產生氣泡的快慢，而定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實驗中需測量的數(shù)據是收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

Answer 1

分析 （1）產生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe³⁺和Cu²⁺中的陰離子種類相同才有意義；
（2）根據圖二裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，所以根據v=$\frac{△c}{△t}$來判斷．

解答 解：（1）可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，這樣Fe³⁺和Cu²⁺中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，故答案為：產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；
（2）結合圖二裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據v=$\frac{△c}{△t}$，實驗中需要測量的數(shù)據收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積；
故答案為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

點評 本題主要考查了催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，難度不大，要注意比較陽離子的催化效果，要控制其他條件相同．