A. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
B. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 碳酸鈣溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
分析 A.電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒;
B.不符合配比;
C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水.
解答 解:A.電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒,離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A錯(cuò)誤;
B.不符合配比,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水,離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:某些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的量有關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
儀器符號(hào) | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 草酸亞鐵晶體 | 加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物 |
D | NaOH溶液 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. | X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高 | |
B. | Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng) | |
C. | XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 根據(jù)元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA | |
D. | 25℃、101Pa時(shí),16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能電離出H+的化合物叫作酸 | |
B. | 能電離出OH-的化合物不一定是堿 | |
C. | 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽 | |
D. | 酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性,但溶液呈電中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 給NaCl溶液通電,使NaCl發(fā)生電離 | |
B. | NaCl是電解質(zhì) | |
C. | NaCl的電離方程式是:NaCl═Na++Cl- | |
D. | NaCl溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH | |
B. | 向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度 | |
C. | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5 mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明Y中不含醛基 | |
D. | 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素 |
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