5.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A.電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒;
B.不符合配比;
C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水.

解答 解:A.電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒,離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A錯(cuò)誤;
B.不符合配比,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水,離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:某些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的量有關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫.為防止污染大氣,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用.硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸處理.
①寫出上述過程的化學(xué)方程式:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O.
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2,通過上述方法處理,理論上需生石灰50kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O,它是一種淡黃色結(jié)晶粉末,有輕微刺激性,加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng):FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
(1)請你用圖中提供的儀器(可以重復(fù)選用,但每種儀器至少選用一次),選擇必要的試劑[供選擇的試劑:NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液],設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeC2O4•2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物(包括水蒸氣)(部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去).在答題卡上填寫表格(可以不用填滿,也可以補(bǔ)充).
儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
(2)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是未對尾氣進(jìn)行處理,可造成環(huán)境污染.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,在A裝置試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生,倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵,鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.常見的純凈物A、B、C、X,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是de.a(chǎn).S   b.N2   c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式為FeCl3;C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是加入Fe粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe═3Fe2+,防止Fe2+被氧化(用必要的文字和離子方程式表示).
(3)若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為Al(OH)3,X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH(寫出不同類物質(zhì)),反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下表為元素周期表的一部分.X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
XY
ZW
T
A.X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高
B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)
C.XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同
D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D.25℃、101Pa時(shí),16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是(  )
A.能電離出H+的化合物叫作酸
B.能電離出OH-的化合物不一定是堿
C.電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D.酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性,但溶液呈電中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是( 。
A.給NaCl溶液通電,使NaCl發(fā)生電離
B.NaCl是電解質(zhì)
C.NaCl的電離方程式是:NaCl═Na++Cl-
D.NaCl溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是(  )
A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH
B.向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5 mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明Y中不含醛基
D.取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素

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