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14.下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是(  )
A.給NaCl溶液通電,使NaCl發(fā)生電離
B.NaCl是電解質(zhì)
C.NaCl的電離方程式是:NaCl═Na++Cl-
D.NaCl溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子

分析 A、電離是自發(fā)的過程;
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;
C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì);
D、氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子.

解答 解:A、電離是自發(fā)的過程,不需要通電,故A錯(cuò)誤;
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故B正確;
C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離為鈉離子和氯離子,故電離方程式為:NaCl═Na++Cl-,故C正確;
D、氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子,氯化鈉溶液中有自由移動的離子,故能導(dǎo)電,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了電離與電解的區(qū)別、電解質(zhì)的判斷以及溶液導(dǎo)電的原因,難度不大,應(yīng)注意的是氯化鈉溶液能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO23)+c(OH-
D.CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( �。�
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.氨水中存在平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,當(dāng)其他條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動的是(  )
A.通入HClB.加少量NH4Cl固體C.加少量NaCl固體D.通入氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖所示:
(1)試確定A、C、G、H的化學(xué)式:AHCl,CH2,GNaAlO2,HFe(OH)3
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.NA為阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( �。�
A.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2024L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子
D.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱:酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗.
(2)實(shí)驗(yàn)開始后,寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(3)C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色,E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣.
(4)按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中,滴入足量的H2SO4完全反應(yīng).然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀23.3g,則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%(精確到0.1%).
(5)在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁,則必須要重復(fù)操作,若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾,則測定的結(jié)果將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確,第一,裝置氣密性必須良好;第二,應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈(填裝置字母);第三,待到B中水溶液呈淺綠色時(shí),再打開分液漏斗活塞,并點(diǎn)燃A處的酒精燈.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物.完成下列填空:
(1)在氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進(jìn)行精制,完成各步內(nèi)容.
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;⑤通入足量的Cl2(除Br-);⑥蒸干灼燒.步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3.證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
(2)人們嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3.他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出.將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓(.分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大(大于NH4HCO3),無法從溶液中析出.
(3)科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法.其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并,條件均省略).請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式.
第①、②步(合并):2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步(合并):4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步:4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng):4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是能耗低(節(jié)能).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì).
(1)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油(寫名稱),進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.
(2)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(-NH2)和-COOH(寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身不能(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸.
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:C6H12O6+6O2_6CO2+6H2O.
(4)蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性,從而失去生理活性.萬一誤服硫酸銅溶液,此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理?喝大量的牛奶(或豆?jié){或雞蛋清)或灌肥皂水.

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同步練習(xí)冊答案
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