Question

圖中，X、C為單質，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據以上關系，回答下列問題：
（1）A的電子式為

 

，D的化學式為

 

．
（2）寫出A、B混合物中加水反應的化學反應方程式：

 

．
（3）B的水溶液呈

 

（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因（用離子反應方程式表示）

 

．
（4）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途

 

．
（5）若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：圖中X、C為單質，A 為淡黃色固體為Na₂O₂，框圖中C為氣體為O₂，X為Na，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO₃，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO₂，A、B和水反應生成E為Na₂CO₃，據此答題．

解答： 解：圖中X、C為單質，A 為淡黃色固體為Na₂O₂，框圖中C為氣體為O₂，X為Na，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO₃，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO₂，A、B和水反應生成E為Na₂CO₃，
（1）A為Na₂O₂，電子式為，D的化學式為：CO₂；
故答案為：；CO₂；
（2）A、B混合物中加入水的反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）B為NaHCO₃，由于碳酸氫根離子水解，所以溶液呈堿性，反應離子方程式：HCO₃^-+H₂O=OH^-+H₂CO₃，
故答案為：堿性；HCO₃^-+H₂O=OH^-+H₂CO₃；
（4）過氧化鈉可以作為潛水艇中的供氧劑，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，2Na₂O₂+4NaHCO₃=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，化學式為Na₂CO₃；
故答案為：Na₂CO₃．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質與相互轉化，難度中等，關鍵是根據A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，答題時注意元素化合物基礎知識的靈活運用．