下列說法正確的是（　　）
A、電離常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
C、電離常數(shù)大的酸中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H+）大
D、H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=
cH+?cCO3-
cH2CO3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的影響因素判斷
B、根據(jù)平衡常數(shù)的意義判斷；
C、根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式判斷；
D、多元弱酸電離是分步電離的．
解答： 解：A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A錯誤；
B、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B正確；
C、酸中c（H+）既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯誤；
D、碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一電離常數(shù)表達式為：K1=
c(H+)×c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，產(chǎn)生了無色氣體，請寫出該反應的總化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇省東�？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)在于國家地博物館的水晶大王就出自東�？h．水晶是較純凈的透明的石英晶體，主要成分是SiO2，下列有關(guān)石英的敘述正確的是：（　�。�
A、天然石英均是無色晶體，可作裝飾品，也作光學儀器
B、石英可以用來生產(chǎn)玻璃
C、石英晶體可以用來制取金鋼砂（SiC）
D、石英可用來制取高純硅，以制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，X、C為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
，D的化學式為
 
．
（2）寫出A、B混合物中加水反應的化學反應方程式：
 
．
（3）B的水溶液呈
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因（用離子反應方程式表示）
 
．
（4）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 
．
（5）若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：B：
 
  D：
 
 E：
 

（2）寫出以下幾步反應的化學方程式
A→D：
 

C→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2屬于酸性氧化物
C、C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
D、向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cu（NO3）2的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C、物質(zhì)C的體積分數(shù)增大
D、m＜2n

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是
 
； A、B、C離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學方程式為
 
；
（3）寫出C2A2的電子式
 
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有
 
（填化學式）兩種物質(zhì)生成．
（4）D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
 
；該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）常溫下，將0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則 BA2E2與水反應的化學方程式為
 
．

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