Question

14．T₁溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T₂溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：

容       器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時(shí)n（SO3）/mol	1	m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

請(qǐng)分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α₁+α₂＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T₁＜T₂．

Answer 1

分析 （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)判斷熵變和平衡常數(shù)變化；
（2）因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率減�。桓鶕�(jù)圖表甲的數(shù)據(jù)計(jì)算T₂時(shí)的平衡常數(shù)與T₁平衡常數(shù)K=532.4比較判斷溫度大�。�

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以△S＜0，升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)常數(shù)減��；
故答案為：＜；減小；
（2）因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，減小了三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，則α₁+α₂＜1；
根據(jù)甲開(kāi)始2molSO₂、1molO₂，平衡時(shí)n（SO₃）=1mol，所以平衡時(shí)剩余1molSO₂、0.5molO₂，生成n（SO₃）=1mol，所以T₂時(shí)的平衡常數(shù)=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{（\frac{1}{2}）^{2}•（\frac{0.5}{2}）}$=4＜T₁平衡常數(shù)K=532.4，又升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以T₁＜T₂，
故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．